为什么零级反应的反应速率与浓度无关

1.为什么零级反应的反应速率与浓度无关

零级反应，是指反应速率与反应物浓度的零次方成正比（即与反应物浓度无关）的化学反应。

2.怎么分辨零级反应和一级反应

一、性质不同1、零级反应：反应速率与反应物浓度的零次方（即与反应物浓度无关）成正比的化学反应。是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。二、反应方程式不同1、零级反应：则－d[A]/dt=k0[A]0= k0，即d[A]= -k0dt，当t=0时，[A]=[A]0，当时间为t时，[A]=[A]t，[A]t=[A]0-k0t。其反应速度方程可以表达为：ln（a/c）=kt。a为反应开始时反应物的浓度，c为t时刻时的反应物浓度，k即为速率常数。

3.零级反应是什么反应？

零级反应(zero-order reactions)，是指反应速率与反应物浓度的零次方成正比（即与反应物浓度无关）的化学反应。零级反应较少，一些发生在固体表面上的反应属于零级反应。如氨在钨、铁等催化剂表面上的分解反应。光化反应与热反应不同,其活化能来源于特定波长的光能。吸收了一个光子的活化分子具有自己特殊的化学、物理性质并引起光化学过程。当反应物浓度足够大,使得活化分子一旦形成即可进一步反应时,正向反应速度就取决于反应物的活化速度。根据爱因斯坦光化当量定律可知,活化速度与吸收光强度成正比,而对于反应物,反应级数为零。零级反应方程式：若对任何一个零级反应：当t=0时。

4.零级反应是怎么一回事

零级反应 零级反应速度与反应物浓度无关，如反应物的溶解度，或某些光化反应中光的照度等。零级反应的速率方程为：C0-t=0时反应物浓度，C-t时反应物的浓度，k0-零级速率常数，C与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为C0。二级反应 反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。二级反应的反应速度方程式为：dt=k(a-x(b-x) a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。若a＝b则 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x对t作图，这是二级反应的特征。二级反应的半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短 一级反应一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比，其速率方程为：(12-4) 积分后得浓度与时间关系：k-一级速率常数，min-1或h-1，以lgC与t作图呈直线，直线的斜率为-k/截距为lgC0。通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life)，记作t1/一级反应的t1/

5.零级反应，一级反应，二级反应各有哪些特点

零级反应 零级反应速度与反应物浓度无关，而受其他因素的影响，如反应物的溶解度，或某些光化反应中光的照度等。零级反应的速率方程为： (12-2) 积分得： C=C0 - k0 t (12-3) 式中，C0-t=0时反应物浓度，mol/L；C-t时反应物的浓度，mol/L；k0-零级速率常数，molL-1S-1。C与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为C0。 二级反应 反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。二级反应的反应速度方程式为： dx/dt=k(a-x(b-x) a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。若a＝b则 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x对t作图，得一直线。这是二级反应的特征。二级反应的半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短 一级反应一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比，其速率方程为： (12-4) 积分后得浓度与时间关系： (12-5) 式中，k-一级速率常数，S-1，min-1或h-1，d-1等。以lgC与t作图呈直线，直线的斜率为-k/2.303，截距为lgC0。 通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life)，记作t1/2，恒温时，一级反应的t1/2与反应物浓度无关。 (12-6) 对于药物降解，常用降解10%所需的时间，称十分之一衰期，记作t0.9，恒温时，t0.9也与反应物浓度无关。 (12-7) 反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应，称为二级反应。若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物，或保持其中一种反应物浓度恒定不变的情况下，则此反应表现出一级反应的特征，故称为伪一级反应

6.反应级数为零是什么样的反应啊？举几个例子呗。

最常见的是固体催化剂表面的反应,比如H2和C2H4在Ni表面加成生成C2H6,此时固体表面吸附的H2是“

7.零级反应一定不是基元反应，这句话对吗

如果为元反应。